人教版高二化学上学期知识点【完整版】

如果把高中三年去挑战高考看作一次越野长跑的话，那么高中二年级是这个长跑的中段。与起点相比，它少了许多的鼓励、期待，与终点相比，它少了许多的掌声、加油声。它是孤身奋斗的阶段，是一个耐力、意志下面是小编为大家整理的人教版高二化学上学期知识点【完整版】,供大家参考。

　　【导语】如果把高中三年去挑战高考看作一次越野长跑的话，那么高中二年级是这个长跑的中段。与起点相比，它少了许多的鼓励、期待，与终点相比，它少了许多的掌声、加油声。它是孤身奋斗的阶段，是一个耐力、意志、自控力比拚的阶段。但它同时是一个厚实庄重的阶段，这个时期形成的优势有实力。高二频道为你整理了《人教版高二化学上学期知识点》，学习路上，为你加油！

　　【一】

　　氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，

　　①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

　　②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

　　拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

　　拓展2、次氯酸：次氯酸HClO是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性能杀菌、消毒、漂白的易分解分解变成HCl和O2的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和CaClO2，有效成分是CaClO2，须和酸或空气中CO2作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

　　【二】

　　二氧化硫

　　①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水1：40，密度比空气大

　　②化学性质：

　　a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸中强酸：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

　　c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　【三】

　　氮及其化合物

　　Ⅰ、氮气N2

　　a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N

　　c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

　　①与H2反应：N2+3H22NH3

　　②与氧气反应：N2+O2========2NO无色、不溶于水的气体，有毒

　　2NO+O2===2NO2红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气NH3

　　a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水1∶700，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂

　　b、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—H

　　c、化学性质：

　　①与水反应：NH3+H2ONH3•H2O一水合氨NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性

　　②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟

　　d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

　　方程式：2NH4Cl+CaOH2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

　　装置：和氧气的制备装置一样

　　收集：向下排空气法不能用排水法，因为氨气极易溶于水

　　注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气

　　验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满

　　干燥：碱石灰CaO和NaOH的混合物

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